SSC Higher Math Chapter 3

অধ্যায়ের মূল বিষয়বস্তু (Main Topics)

· লম্ব অভিক্ষেপ (Orthogonal Projection): কোনো রেখা বা বিন্দুর ওপর অন্য কোনো রেখাংশের লম্বালম্বিভাবে পতিত রূপ বা ছায়া হলো লম্ব অভিক্ষেপ।

· অ্যাপোলোনিয়াসের উপপাদ্য (Apollonius's Theorem): ত্রিভুজের মধ্যমা সংক্রান্ত বিখ্যাত উপপাদ্য এবং এর প্রমাণ।

· পিথাগোরাসের উপপাদ্যের বিস্তার (Extension of Pythagoras's Theorem): স্থূলকোণী ও সূক্ষ্মকোণী ত্রিভুজের ক্ষেত্রে পিথাগোরাসের উপপাদ্যের রূপান্তর।

· বর্গ ও সামান্তরিক সম্পর্কিত উপপাদ্য: জ্যামিতিক ক্ষেত্রের ক্ষেত্রফল ও বাহুর সম্পর্কের বিভিন্ন উপপাদ্য (যেমন- অ্যাপোলোনিয়াস এবং স্টুয়ার্টের উপপাদ্যের আদলে জ্যামিতিক প্রমাণ)।

Page-1

Page-2

jhl

English Structure easy way

01.

HSC English 2nd Paper Right Form of Verb

First watch Syllabus

HSC English 2nd Paper Grammar Marks Distribution 2026,2027

HSC English 2nd Paper writing Marks Distribution 2026,2027

HSC English 2nd Paper Right Form of Verb

SSC Chemistry Chapter 5

১. মৌলিক ধারণাসমূহ (Fundamental Concepts)

যোজ্যতা ইলেকট্রন (Valence Electrons): কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে যতগুলো ইলেকট্রন থাকে, তাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে।
যোজনী (Valency): অণু গঠনের সময় একটি পরমাণুর সাথে অন্য পরমাণুর যুক্ত হওয়ার ক্ষমতাকে যোজনী বলে। (যেমন: হাইড্রোজেনের যোজনী ১, অক্সিজেনের ২)।
পরিবর্তনশীল যোজনী (Variable Valency): কিছু মৌল একাধিক যোজনী প্রদর্শন করে। যেমন— আয়রন (Fe) এর যোজনী ২ এবং ৩।
সুপ্ত যোজনী (Latent Valency): কোনো মৌলের সর্বোচ্চ যোজনী এবং সক্রিয় যোজনীর পার্থক্যকে সুপ্ত যোজনী বলে।
- উদাহরণ: SO₂ যৌগে সালফারের সক্রিয় যোজনী ৪, কিন্তু সর্বোচ্চ যোজনী ৬। অতএব, সুপ্ত যোজনী = ৬ - ৪ = ২।
যৌগমূলক বা র‌্যাডিকাল (Radicals): একাধিক মৌলের কতিপয় পরমাণু একত্রে মিলিত হয়ে একটি দল গঠন করে, যা একটি একক আয়নের ন্যায় আচরণ করে। যেমন: অ্যামোনিয়াম (NH₄⁺), কার্বনেট (CO₃²⁻)।

২. স্থায়িত্বের নিয়ম (Rules for Stability)

পরমাণুসমূহ তাদের নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে স্থায়িত্ব পাওয়ার জন্য বন্ধন তৈরি করে।

অষ্টক নিয়ম (Octet Rule): পরমাণুসমূহ তাদের বাইরের শক্তিস্তরে ৮টি ইলেকট্রন পূর্ণ করার মাধ্যমে বন্ধন গঠন করে।
দুইয়ের নিয়ম (Duet Rule): পরমাণুসমূহ তাদের বাইরের শক্তিস্তরে ইলেকট্রন শেয়ার বা জোড়া তৈরির মাধ্যমে হিলিয়ামের মতো ২টি ইলেকট্রন অর্জন করে। হালকা মৌলগুলোর জন্য এই নিয়মটি বেশি নিখুঁত।

৩. রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ (Types of Chemical Bonds)

প্রধানত তিন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন দেখা যায়:

৪. আয়নিক ও সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য

গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক: আয়নিক যৌগের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ শক্তি প্রবল হওয়ায় এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হয়। সমযোজী যৌগের ক্ষেত্রে এটি তুলনামূলকভাবে কম।
দ্রবণীয়তা (Solubility): আয়নিক যৌগসমূহ সাধারণত পানিতে (পোলার দ্রাবক) দ্রবীভূত হয়। সমযোজী যৌগসমূহ সাধারণত পানিতে দ্রবীভূত হয় না (কিছু পোলার সমযোজী যৌগ যেমন চিনি, অ্যালকোহল ছাড়া)।
বিদ্যুৎ পরিবাহিতা: আয়নিক যৌগ কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে না, কিন্তু জলীয় দ্রবণে বা গলিত অবস্থায় মুক্ত আয়নের মাধ্যমে বিদ্যুৎ পরিবহন করে। সমযোজী যৌগ বিদ্যুৎ পরিবহন করে না। মুক্ত ইলেকট্রন থাকার কারণে ধাতব বন্ধনযুক্ত ধাতুসমূহ কঠিন অবস্থাতেই ভালো বিদ্যুৎ পরিবহন করে।

Physics ssc chapter 2

১. স্থিতি ও গতি (Rest and Motion)

স্থিতি: পারিপার্শ্বিকের সাপেক্ষে কোনো বস্তুর অবস্থানের পরিবর্তন না হওয়াকে স্থিতি বলে।
গতি: পারিপার্শ্বিকের সাপেক্ষে কোনো বস্তুর অবস্থানের পরিবর্তন হওয়াকে গতি বলে।
পরম স্থিতি বা পরম গতি: মহাবিশ্বে কোনো কিছুই পরম স্থিতিশীল বা পরম গতিশীল নয়; সবকিছুই আপেক্ষিক।

২. গতির প্রকারভেদ

১. রৈখিক গতি (Linear Motion): সোজা পথে কোনো বস্তুর গতি (যেমন: সোজা রাস্তায় গাড়ির গতি)।

২. ঘূর্ণন গতি (Rotational Motion): নির্দিষ্ট বিন্দুকে কেন্দ্র করে ঘূর্ণন (যেমন: ফ্যানের পাখা বা ঘড়ির

কাটার গতি)।

৩. চলন গতি (Translational Motion): বস্তুর প্রতিটি কণা একই সময়ে একই দিকে সমান দূরত্ব অতিক্রম করে।

৪. পর্যাবৃত্ত গতি (Periodic Motion): নির্দিষ্ট সময় পর পর একই পথ অতিক্রম করে (যেমন: দোলনার গতি, হৃৎপিণ্ডের স্পন্দন)।

৫. স্পন্দন গতি (Oscillatory Motion): পর্যায়কালের অর্ধেক সময় একদিকে এবং বাকি অর্ধেক সময় বিপরীত দিকে গতিশীল থাকা।

৩. স্কেলার ও ভেক্টর রাশি

স্কেলার রাশি (Scalar): প্রকাশের জন্য কেবল মানের প্রয়োজন হয় (যেমন: ভর, সময়, দূরত্ব, দ্রুতি)।
ভেক্টর রাশি (Vector): প্রকাশের জন্য মান ও দিক উভয়ের প্রয়োজন হয় (যেমন: সরণ, বেগ, ত্বরণ, বল)।